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　　有時候我們在進行ph測量時，同一個溶液用pH試紙測得的值與國產工業PH計測得的值相差很大，那么到底哪個更準確一些呢？其實從理論上講，它倆所依據的測試原理是不同的。

　　

　　國產工業PH計一般使用玻璃電極，其膜電位Em與待測溶液氫離子活度a(H+)之間的關系，符臺能斯特方程：E=Eo+2.3RT/F•lgaH+。因此，pH計測量pH值時無需消耗H+或OH-。因此，pH計測得的值比較正確地反映了溶液的實際pH值。
 

　　

　　pH試紙原理是基于指示劑的顯色反應，試紙上含有一定量的指示劑，當它要從一種顏色變為另一種顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變為另一種顏色，這就造成pH試紙無法準確顯示溶液的pH。在緩沖溶液的緩沖范圍內，H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩定不變，也就是說能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色，而溶液的pH基本不變，pH試紙不產生誤差。

　　

　　當溶液的實際pH超出了緩沖范圍，少許H+或OH-會引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測試時，使溶液實際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實際的pH，而(浸潤試紙的)溶液原本的實際pH已改變(回到緩沖范圍附近)，pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值，產生了誤差。

　　

　　所以在條件允許的情況下，測量pH值請先考慮國產工業PH計。